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Als galvanisches Element oder auch galvanische
Zelle bezeichnet man, nach dem italienischen Naturwissenschaftler
Luigi Galvani (1737-1798), einen Energieumwandler bzw. Speicher,
der auf elektrochemischem Wege (Redox-Reaktion) chemische
Energie in elektrische Energie wandelt. Ein galvanisches Element
setzt sich aus zwei Elektroden und einem
Elektrolyten zusammen. 

Die Elektroden bestehen aus
unterschiedlichen Metallverbindungen. Sie sind \"uber den Ionen
leitenden klassischerweise fl\"ussigen Elektrolyten verbunden. Die
H\"ohe der erzeugten elektrischen Spannung (gemessen in Volt (V)),
ist hierbei abh\"angig von den verwendeten Materialien sowie der Art
und Menge des Elektrolyten.
Eine Redox-Reaktion (Reduktions-Oxidations-Reaktion) ist
allgemein eine chemische Reaktion zwischen mindestens zwei
Stoffen, bei der ein Reaktionspartner A (das
Reduktionsmittel) Elektronen auf mindestens einen anderen
Stoff B (das Oxidationsmittel) \"ubertr\"agt. Die
Elektronenabgabe wird als Oxidation und die Elektronenaufnahme als
Reduktion bezeichnet.
Metalle bzw. Metallverbindungen neigen dazu sich in Elektrolyten
aufzul\"osen, hierbei werden positive Ionen an das Elektrolyt
abgegeben, w\"ahrend die zu diesen Ionen geh\"orenden
Valenzelektronen (Elektronen der Orbitale in der \"Ausseren-
bzw. Valenzschale eines Atoms) an der Oberfl\"ache der Elektrode
zur\"uck bleiben. Es entsteht ein Elektronen\"uberschuss in dem
Metall. Somit wird diese Elektrode im Vergleich zu dem Elektrolyt
negativ. Zwischen den positiv geladenen Ionen und dem negativ
geladenen Metall baut sich ein elektisches Feld auf, welches der
weiteren Aufl\"osung entgegen wirkt. Man spricht in diesem
Zusammenhang von einem elektrischen Potential, welches sich
zwischen den abgewanderten Ionen und den verbleibenden Elektronen
aufbaut.
Das elektrische Potential ist f\"ur unterschiedliche
Elektroden-Werkstoff und Elektrolyt Paarungen verschieden. Das
Elektroden-Potenzial bezogen auf eine
Standard-Wasserstoff-Elektrode wird in der
sogenannten elektrochemischen Spannungsreihe festgehalten.
In dieser sind vorwiegend Metalle entsprechend ihrer galvanischen
Spannung und Polarit\"at aufgereiht. Metalle mit einem negativen
Potential werden als unedel und solche mit einem positiven
Potential als edel bezeichnet. Die Bezeichnungen Anode und Kathode werden
\"ublicherweise \"uber die Begriffe Oxidation und Reduktion definiert.
Die oxidierende (Elektronen abgebende) Elektrode wird als Anode
und die reduzierende (Elektronen aufnehmende) Elektrode wird als
Kathode bezeichnet. Das edlere Metall bildet somit die
Kathode und das unedlere die Anode. Das
Gesamtpotential einer galvanischen Zelle ergibt sich als
Differenz der elektrischen Potentiale der beiden Elektroden.
Zu dem oben beschriebenen rein funktionalen Aufbau eines
elektrochemischen Elementes kommen in der Praxis weitere
Bestandteile, wie z.\,B. f\"ur den mechanischen Aufbau ein Geh\"ause
und zur Trennung der Elektroden ein Seperator. Letzteres kann
z. B. eine ionendurchl\"assige Membran sein, die aber f\"ur Elektronen undurchl\"assig ist,
so dass die Elektroden gegeneinander isoliert werden
und ein Kurzschluss durch interne Elektrodenkontakte vermieden wird.
Die rein funktionalen Bestandteile, der eigentliche elektrochemische Energieumwandler,
werden auch als Aktivmassen bezeichnet.
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